O ácido tartárico é encontrado em muitas frutas inclusive em uvas. Ele é em parte responsável pela característica seca de certos vinhos. Calcule o pH e a concentração do íon tartarato (C4H4O62-) para uma solução de 0,250 mol/L de ácido tartárico, para a qual as constantes de dissociação ácida (H2C4H4O6) são: Ka1 = 1,0x10-3 e Ka2 = 4,6x10-5. Explique quaisquer aproximações ou suposições que você tenha a fazer em seu cálculo.
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Chemistry, 21.06.2019 22:30, connienash95
Explain why scientists use shared characteristics to make cladograms.
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Chemistry, 22.06.2019 19:00, QuestionsAnsweredNow
Suppose that a certain fortunate person has a net worth of $71.0 billion ($7.10×1010). if her stock has a good year and gains $3.20 billion (3.20×109) in value, what is her new net worth?
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Chemistry, 23.06.2019 04:00, Bassoonist
How much energy is required to vaporize 2 kg of copper? a 4730 kj b 207kj c 9460 kj d 414kj
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Chemistry, 23.06.2019 05:50, starfox5454
Which of the following isotopes has the same number of neutrons as phosphorus-31?
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O ácido tartárico é encontrado em muitas frutas inclusive em uvas. Ele é em parte responsável pela c...
Mathematics, 31.05.2021 15:20
Business, 31.05.2021 15:20
Mathematics, 31.05.2021 15:20