--¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 5 moles de gas propano C3H8 en la combustión
completa?

-- ¿Cuántos gramos de gas carbónico se forman al descomponer 900 g de glucosa?
1 C6H12O6 → C2H5OH + CO2

--Al tratar 16 moles de NH3 con 224 g de O2 , de acuerdo a la reacción :
NH3 + O2 → NO2 + H2O

--Si reacciona 1,0 de Hidrógeno con Oxígeno se forma 7,2 g de agua . ¿Cuál es el rendimiento
de la reacción?

1. 25 moles de O₂

2. 440,1 gramos

3. 7 moles de O₂ reaccionarán con 4 moles de NH₃ de la ecuación química equilibrada de la reacción ya que hay 16 moles de NH₃, hay un exceso de 12 moles de NH₃ para la reacción y O₂ es el reactivo limitante

4. El rendimiento porcentual es 80.57%

Explanation:

1. La ecuación química equilibrada para la reacción es la siguiente;

5O₂ + C₃H₈ → 3CO₂ + 4H₂O

Por lo tanto, 5 moles de O₂ reaccionan con 1 mol de C₃H₈ para producir 3 moles de CO₂ y 4 moles de H₂O

Por lo tanto, 5 × 1 mol de C₃H₈ reaccionará con 5 × 5 moles de O₂ para producir 5 × 3 moles de CO₂ y 5 × 4 moles de H₂O que se pueden escribir de la siguiente manera;

25O₂ + 5C₃H₈ → 15CO₂ + 20H₂O

Por lo tanto, 25 moles de O₂ reaccionarán con 5 moles de C₃H₈ en la combustión completa de 5 moles de C₃H₈

2. Los parámetros dados son;

Masa de glucosa = 900 g.

La ecuación química equilibrada para la reacción se presenta de la siguiente manera;

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

Por lo tanto, 1 mol de glucosa, C₆H₁₂O₆, produce 2 moles de C₂H₅OH y 2 moles de CO₂

Masa molar de C₆H₁₂O₆ = 180.156 g / mol

El número de moles de glucosa, C₆H₁₂O₆ en 900 g de glucosa, C₆H₁₂O₆ viene dado por la siguiente relación;

Por lo tanto tenemos;

1 mol de glucosa se descompone para dar 2 moles de CO₂, por lo tanto;

Se descompondrán 5 moles de glucosa para dar 5 × 2 o 10 moles de CO₂

Masa molar de CO₂ = 44.01 g / mol

Por lo tanto, la masa de 10 moles de CO₂ se da de la siguiente manera

Masa = Número de moles × Masa molar

Masa de CO₂ = 10 × 44.01 = 440.1 gramos

Por lo tanto, la cantidad en gramos formada a partir de la descomposición de C₆H₁₂O₆ = 440,1 gramos.

3. La ecuación química equilibrada para la reacción se da de la siguiente manera;

4NH₃ + 7O₂ → 4NO₂ + 6H₂O

Por lo tanto, 4 moles de NH₃ reaccionan con 7 moles de O₂ para producir 4 moles de NO₂ y 6 moles de H₂O

Masa molar de NH₃ = 17.031 g / mol

Masa molar de O₂ = 32 g / mol

Por lo tanto, 224 g de O₂ contienen 224/32 o 7.0 moles de O₂

Por lo tanto, dado que 7 moles de O₂ reaccionarán con 4 moles de NH₃ de la ecuación química equilibrada de la reacción

Por lo tanto, dado que hay 16 moles de NH₃, hay un exceso de 12 moles de NH₃ para la reacción y O₂ es el reactivo limitante

4. La ecuación química equilibrada se presenta de la siguiente manera;

2H₂ + O₂ → 2H₂O

De la ecuación para la reacción, 2 moles de H₂ reaccionan con 1 mol de O₂ para producir 2 moles de H₂O

Masa molar de H₂ = 2.01588 g / mol

Masa molar de O₂ = 32 g / mol

Masa molar de H₂O = 18.01528 g / mol

Por lo tanto, masa de 2 moles de H₂ = 2 × 2.01588 = 4.03

Número de moles en 1 g de H₂ = 1 / 2.01588 = 0.496 moles

Por lo tanto, 0.496 moles de H₂ producirán 0.496 moles de H₂O

Masa teórica del agua producida = 0.496 × 18.01528 = 8.9367 g

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