Se ha medido la altura de varios a alumnos y se han obtenido las siguientes medidas: 1.63 m, 1.54 m, 1.67 m, 1.59 m. a. Halla el error absoluto de cada medida. b. ¿Cuál es el valor más probable de la altura? Exprésalo con su error absoluto. c. Halla el error relativo de cada medida.

Explanation:

Se ha medido la altura de varios alumnos y se han obtenido las siguientes medidas: 1.63 m, 1.54 m, 1.67 m, 1.59 m

a) Encuentra el error absoluto de cada medición.

Primero encontramos la media de las Medidas

(1.63 + 1.54 + 1.67 + 1.59) m / 4

= 1.6075m

Aproximadamente = 1,61 m

Por lo tanto, el error absoluto para cada medición es:

i) 1.63 m

| 1.63 - 1.61 | = | 0.02 | = 0.02

ii) 1.54 m

| 1.54 - 1.61 | = | -0.07 | = 0.07

iii) 1.67 m

| 1.67 - 1.61 | = | 0.06 | = 0.06

iv) 1,59 m

| 1.59 - 1.61 | = | -0.02 | = 0.02

segundo.

b. Encuentra el error relativo de cada medida.

El error relativo se calcula como:

Fórmula de error relativo = Error absoluto / valor verdadero

i) 1.63 m

| 1.63 - 1.61 | /1.61 = | 0.02 | / 1.61 = 0.02 / 1.61

= 0.0124

ii) 1.54 m

| 1.54 - 1.61 | / 1.61 = | -0.07 | /1.61 = 0.07 / 1.61

= 0.0435

iii) 1.67 m

| 1.67 - 1.61 | /1.61 = | 0.06 | /1.61 = 0.06 / 1.61

= 0.0373

iv) 1.59 m

| 1.59 - 1.61 | /1.61 = | -0.02 | /1.61 = 0.02 / 1.61

= 0.0124

chemical properties of thing

  the grams     of oxygen gas   that can be produced     is 20.6   grams of o₂

calculation

2liclo₃ →   2 licl + 3 o₂

step 1:   find the moles of liclo₃

moles = mass÷ molar mass

from periodic table the molar mass of liclo₃ =6.9 +35.5   +(16 x3) =90.4 g/mol

moles=38.7 g÷90.4 g/mol=0.4281   moles

step 2:   use the   mole ratio   to calculate the moles of o2

from equation above, liclo₃: o₂   is 2: 3  

therefore the moles of   o₂=0.4281 moles x3/2 =0.6422   moles

step 3: find mass   of o₂

mass= moles x molar mass

from periodic table the   molar mass of   o₂ = 16 x2= 32 g/mol

mass=0.6422   moles   x   32 g/mol = 20.6 grams of o₂