Preciso pra amanha, 25 pontos 2. O azoteto de sódio, NaN3, quando inflamado sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio gasoso que
é utilizado para inflar os sacos de ar (airbags) de automóveis, de acordo com a reação:
2 NaN3 (s) → 2 Na (s) + 3 N2 (g).
Quantas gramas de azida de sódio são necessários para gerar sódio suficiente para encher um saco de plástico
de 25 L a 0 °C e à pressão atmosférica?
3. Dada a reação: Ferro + Ácido clorídrico → Cloreto férrico + Hidrogênio
a) monte a reação acima, balanceando seus coeficientes.
b) Calcule o volume de gás hidrogênio produzido pela reação 73g de ferro.
4. Uma das formas de poluição de nossos dias é a chuva ácida. Ela provoca a destruição de monumentos
históricos, como a Basílica de Nazaré, em Belém, cuja fachada é revestida de mármore, através da corrosão
provocada pelo ácido. A origem dessa forma de poluição encontra-se na queima de derivados de petróleo que
contêm impurezas como o enxofre, e se processa segundo as reações:
Nome do aluno: Série/Ano: 1º Ano
Área: Ciências da Natureza Componente curricular: Química Trimestre: 3º
Professora: Marcia Melchior
S + O2 → SO2
2 SO2 + O2 → 2 SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Considerando-se que na gasolina encontram-se 35 mg de enxofre, qual o volume de ácido sulfúrico formada
pela queima desse combustível será de? OBS.: primeiramente encontre a reação global para depois realizar
o cálculo.