1. El sulfato de amonio, un fertilizante importante, se puede preparar por la reacción de amoniaco con ácido sulfúrico: • Calcule el volumen de NH3(g) necesario a 42°C y 15.6 atm. 2. Dado el proceso de Síntesis de Haber: N2 + 3H2(g) 2NH3(g) • ¿Cuántos litros de NH₃ pueden obtenerse a 55ºC y una presión de 4 atm, si se consumen 30 moles de N₂?
3. En una reacción de clorato de potasio produjo cloruro de potasio y oxígeno gaseoso, de este último se produjo 17,7 L, en condiciones estándar (273K y una presión de 1 atm). ¿Cuántas moles de clorato de
potasio reaccionaron para producir este volumen? 2 KClO3 2KCl + 3O2 4. El sulfato de amonio, un fertilizante importante, se puede preparar por la reacción del amoniaco con el ácido sulfúrico: 2NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac) Calcular el volumen de NH3(g) necesario a 20°C y 250 kPa para que reaccione con 150 kg de H₂SO₄.
5. Diseña un mapa mental a partir de las gráficas o imágenes sobre l