gas volume of 6.8 L and pressure of 2.30atm, if volume changes to 1 6L, what will be the new pressure, if temperatures is constant?​

Tenemos presión (P 1 ) = 980 mmHg

Tenemos presión (P 2 ) = 1,8 atm

Tenemos volumen (V 2 ) = 860 cc

Lo primero que debemos hacer es uniformar las unidades de medida.

Recuerda que la presión debe estar o en atmósferas (atm) o en milímetros de Mercurio (mmHg), pero no en ambas, y que el volumen debe estar en litros (L).

P 1 = 980 mmHg (lo dejamos igual)

P 2 = 1,8 atm lo multiplicamos por 760 y nos da 1.368 mmHg. Esto porque 1 atmósfera es igual a 760 mmHg

V 2 = 860 centímetros cúbicos lo expresamos en litros dividiendo por mil, y nos queda V 2 = 0,86 L (recuerda que un litro es igual a mil centímetros cúbicos).

Como vemos, de nuevo estamos relacionando presión (P) con volumen (V), a temperatura constante, por ello aplicamos la ecuación que nos brinda la Ley de Boyle (presión y volumen son inversamente proporcionales):

Explanation:

answer: a tank of height h is filled with water and sits on the ground. water squirts from a hole at a height y above the ground and has a range r. for two y values, 0 and h, r is zero. determine the value of y for which the range will be a maximum.

explanation:

um i think it might be a car?