En un recipiente cerrado a 25°C disponemos de un gas sometido a una presión de 250.000 Pa. Luego, sin que cambie el volumen, conseguimos una presión de 350.000 Pa. ¿a qué temperatura habremos tenido que calentar el gas?.

El gas se calentó a 35°C

Explanation:

Para resolver este problema es necesario aplicar la Ley de Gay Lussac donde en una situación en la que un gas no modifica su volumen, su temperatura será directamente proporcional a la presión.

Podemos pensar que se describe desde la Ley de Gases Ideales donde:

P . V = n . R . T

para la situacion 1

y P . V = n . R . T para la situacion 2

Como V, n y R son constantes:

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

250000 Pa / 25°C = 350000 Pa / T₂

T₂ = 350000 Pa . 25°C / 250000 Pa → 35°C

201cm/s÷5: 18

explanation:

there is no explanation

organisms are more likely to be more preserved in mud than sand because mud is moist and wet, while sand is very dry.