En un balneario necesitan calentarse 1 millón de litros de agua anuales, subiendo la temperatura desde 15 ºC a 50 ºC y para ello utilizan calderas de gas natural (CH4), siendo la entalpía de combustión del metano de – 890 KJ/mol. Calcula:
a) El consumo anual de gas natural. Sol: 2630 Kg
b) El coste económico, anual, si el precio del m3, en condiciones normales, de gas natural es de 0,45 €. Datos Ce (H2O) = 4,18 KJ/Kg·K
Sol: 1657 €.

a)

b) 1657 €

Explanation:

Hola,

a) En este problema, vamos a considerar el millón de litros de agua anuales, ya que con ellos podemos calcular el calor requerido para dicho calentamiento, sabiendo que la densidad del agua es de 1 kg/L:

Luego, usamos la entalpía de combustión del metano para calcular su requerimiento en kilogramos, sabiendo que la energía ganada por el agua, es perdida por el metano:

b) En este caso, consideramos que a condiciones normales de 1 bar y 273 K, 1 metro cúbico de metano cuesta 0,45 €, con esto, calculamos las moles de metano a dichas condiciones:

Con ello, los kilogramos de metano que cuestan 0,45 €:

Luego, aplicamos la regla de tres:

0.715 kg ⇒ 0.45 €

2630 kg ⇒ X

X = (2630 kg x 0.45 €) / 0.715 kg

X = 1657 €

Regards.

< > according to newton's third law of motion, forces always act in equal but opposite pairs. another way of saying this is for every action, there is an equal but opposite reaction.< >