What is empirical formula if compound consists of 21.2%N, 6.1%H, 24.2% and 48.5%O?

                      Empirical Formula  =  N₂H₈SO₄   Or    (NH₄)₂SO₄

Explanation:

Step 1: Calculate Moles of each Element;

                     Moles of N  =  %N ÷ At.Mass of N

                     Moles of N  = 21.20 ÷ 14.01

                     Moles of N  =  1.5132 mol

                     Moles of H  =  %H ÷ At.Mass of H

                     Moles of H  = 6.10 ÷ 1.01

                     Moles of H  =  6.0396 mol

                     Moles of S  =  %S ÷ At.Mass of S

                     Moles of S  = 24.20 ÷ 32.06

                     Moles of S  =  0.7548 mol

                     Moles of O  =  %O ÷ At.Mass of O

                     Moles of O  = 48.50 ÷ 16.0

                     Moles of O  =  3.0312 mol

Step 2: Find out mole ratio and simplify it;

               N                                        H                                     S

           1.5132                              6.0396                             0.7548

    1.5132/0.7548                  6.0396/0.7548                 0.7548/0.7548

              2                                        8                                       1

                                                    O

                                                  3.0312

                                           3.0312/0.7548

                                                     4

Result:

       Empirical Formula  =  N₂H₈SO₄   Or    (NH₄)₂SO₄

confused

confused             hewdejdnjnjsnd

1. a)c-14 has two more protons

2. d)they have different numbers of protons, neutrons, and valence electrons; they are all gases at room temperature.

3. c) iron and nickel.