Dung dịch chứa 2 ion: Fe3+ và Al3+có thể phân tích Fe3+ ở pH 2bằng EDTA. pH của dung dịch sau đó được nâng lên pH 5 và thêm EDTA thừa vào, kết quả là phức Al3+-EDTA được hình thành. Lượng EDTA thừa được chuẩn độ ngược dùng dung dịch chuẩn Fe3+ và phân tích gián tiếp Al3+.Cho thấy rằng ở pH 2 hình thành phức Fe3+ -EDTA là thuận lợi còn Al3+-EDTA là không thuận lợi. Lấy 50 ml mẫu chứa 2 ion trên cho vào bình tam giác và dùng dung dịch đệm chỉnh về pH 2. Thêm lượng nhỏ axit salicylic sẽ hình thành phức Fe3+ -salicylic (màu đỏ). Dung dịch được chuẩn độ hết 24,82ml EDTA 0,05002 M để đạt ĐTĐ với dấu hiệu là mất màu đỏ của phức Fe3+ -salicylic. Dùng dung dịch đệm để điều chỉnh đến pH 5 vàthêm 50 ml EDTA 0,05002 M. Sau khi phức Al3+-EDTA hình thành xong, lượng EDTA thừa được chuẩn độ ngược hết 17,84 ml Fe3+ 0,04109 M để đạt ĐTĐ với dấu hiệu là xuất hiện lại phức Fe3+ -salicylicmàu đỏ. Tính nồng độ mol của Fe3+ và Al3+trong mẫu.